Определение активности
При приготовлении раствора обычно известна концентрация растворенного вещества. Большинство аналитических методов тоже определяют концентрацию, а не активность вещества.
Как правило, спектроскопические методы также дают концентрацию. Для определения активности компонента следует применять методы, основанные на измерении некоторых характеристик системы, находящейся в равновесии.
Исследование равновесного распределения вещества между двумя фазами также дает возможность определить его активность. Легкий способ определения активности летучего компонента дает исследование равновесия жидкого раствора и его насыщенного пара.
При равновесии активности вещества в жидкой и газовой фазах должны быть одинаковыми. При обычных условиях (в условиях далеких от критических) насыщенный пар можно считать идеальным газом.Это справедливо до тех пор, пока остается в силе уравнение состояния идеального газа (1.35):
Замечательным примером является определение активности воды (компонент 1) в растворе. Из-за идеальности газовой фазы, активность воды в газовой фазе равна ее мольной доли.
Если растворенное вещество (компонент 2) тоже является летучим, то зачастую возможно определить его активность в газовой фазе, а, следовательно, и в растворе.
Для бинарных растворов нелетучего компонента активность нелетучего растворенного вещества (2) может быть получена из уравнения Гиббса–Дюгема, которое в данном случае может быть записано в виде (1.36):
Теперь с помощью численного интегрирования можно получить величину a2. В качестве примера на рис. 1.4 представлена активность сахарозы в водном растворе. Видно, что при больших концентрациях величины активности компонентов значительно отклоняются от их мольных долей в растворе.
Для смесей, состоящих более чем из двух компонентов, активность не может быть вычислена таким же способом.
- Силы внутреннего трения жидкости. Уравнение Ньютона
- Идеальные модели деформирующихся систем
- Основные понятия реологии
- Учение о процессах деформации систем
- Теория абсолютных скоростей реакции
- Температурная зависимость скорости реакции
- Теория Дебая–Хюккеля
- Растворы электролитов при диссоциации
- Самоассоциация и электрическое экранирование
- Оформление отчета по практике по ГОСТу 2021/2022
- Оформление ВКР по ГОСТу
- Как составить бизнес-план своими силами
- Оформление эссе по ГОСТу
- Оформление презентации по ГОСТу
- Оформление статьи по ГОСТу
- Оформление дипломной работы по ГОСТ 2021/2022
- Оформление курсовой работы по ГОСТу
- Оформление контрольной работы по ГОСТу