Теория абсолютных скоростей реакции
Основное положение теории абсолютных скоростей химических реакций в том, что всякий элементарный химический акт протекает через переходное состояние (активированный комплекс).
При этом какое-то короткое время существует объединенная система (активированный комплекс), энергия которой из-за деформации связей выше энергии исходных молекул:
Затем комплекс распадается с образованием новых молекул – продуктов реакции. Скорость реакции определяется концентрацией активированного комплекса и временем его существования. Потенциальная энергия системы, состоящей из двух сближающихся частиц, меняется и, в принципе, может быть рассчитана, хотя это и непростая задача.
Это вершина потенциального барьера, после которого неизбежно следует понижение энергии. Тем не менее процесс образования активированного комплекса можно (как и обычную реакцию) характеризовать термодинамическими величинами:
Эти величины могут быть рассчитаны методами статистической термодинамики, если известны молекулярные параметры исходных молекул и активированного комплекса.Скорость реакции определяется равновесной концентрацией активированного комплекса и константой равновесия процесса Kº∗, выводим кинетическое уравнение бимолекулярной элементарной реакции и выразить ее константу скорости через термодинамические характеристики процесса образования активированного комплекса из исходных молекул:
Согласно этой модели, начальная конфигурация атомов, координаты которых непрерывно меняются, переходит в конечную через образование некоторой критической для данного процесса промежуточной конфигурации – активированного комплекса.
Такие расчеты интенсивно ведутся, но трудоемкость их сильно возрастает с усложнением конфигурации активированного комплекса. Поэтому для сложных реакций, которые чаще всего и представляют практический интерес, приходится довольствоваться качественными выводами.
- Силы внутреннего трения жидкости. Уравнение Ньютона
- Идеальные модели деформирующихся систем
- Основные понятия реологии
- Учение о процессах деформации систем
- Температурная зависимость скорости реакции
- Теория Дебая–Хюккеля
- Растворы электролитов при диссоциации
- Самоассоциация и электрическое экранирование
- Адсорбция как отклонение
- Оформление отчета по практике по ГОСТу 2021/2022
- Оформление ВКР по ГОСТу
- Как составить бизнес-план своими силами
- Оформление эссе по ГОСТу
- Оформление презентации по ГОСТу
- Оформление статьи по ГОСТу
- Оформление дипломной работы по ГОСТ 2021/2022
- Оформление курсовой работы по ГОСТу
- Оформление контрольной работы по ГОСТу