Третьим законом термодинамики называют два согласующихся друг с другом утверждения: постулат Планка и тепловую теорему Нернста.
Третий закон термодинамики дает принципиальную возможность рассчитать абсолютную величину энтропии веществ и их смесей. В настоящее время вычислены и занесены в справочники значения абсолютных энтропий ( S298 ) уже очень многих веществ.
Это результат работы многих ученых – термодинамиков во всем мире. Здесь уместно напомнить, что, в отличие от энтропии, абсолютную величину ни внутренней энергии, ни энтальпии, ни свободной энергии вещества в рамках классической термодинамики вычислить невозможно.
Это можно делать, только выбрав для веществ одинаковые, так называемые, стандартные состояния. Стандартное состояние компонентов смесей и растворов выбирают по-разному. Чаще всего стандартное состояние растворенного вещества – это его состояние в растворе, где концентрация вещества 1 моль/л.
Стандартное состояние простых веществ и химических соединений выбрано в соответствии с рекомендациями ИЮПАК следующим образом:
Термодинамические величины, характеризующие вещества в их стандартных состояниях, называют «стандартными». Для их обозначения используют верхний индекс «0», например:
Замечание. Нужно отчетливо понимать: при термодинамическом описании процессов, протекающих в некоторой системе, величины ∆S и ∆S или ∆G и ∆G – это совершенно различные величины.
